1實(shí)施例1乙燒氯化脫氫尾氣脫HC1后氣相主要成分表
[0041]
[0042] 實(shí)施例2
[0043] (1)將BiCl3蒸汽與C 2H6混合，控制反應(yīng)時間，使C 2H6的轉(zhuǎn)化率為74%，控制BiCl 3 中氯元素與C2H6的摩爾比為2:1，反應(yīng)溫度為600°C。C2H 6氯化脫氫后得到含有HC1、C2H6、 C2H 4、C2H2和C 2H3C1的混合氣體，BiCl3還原成液態(tài)Bi ;
[0044] (2)將氧氣通入步驟1)得到的金屬鉍熔液中，使Bi轉(zhuǎn)化成Bi20 3, Bi203吸收后續(xù) 步驟（1)得到的HC1，得到BiCl3繼續(xù)和乙烷反應(yīng)；
[0045] (3)步驟1)得到的含有HC1、C2H6、C 2H4、C2H2和C 2H3C1的混合氣體通過Bi203層，吸 收掉HC1，即得C 2H6、C2H4、C2H2和C 2H3C1等的混合氣體；乙烷氯化脫氫尾氣脫HC1后主要成 分參見表2。
[0046] 表2實(shí)施例2乙燒氯化脫氫尾氣脫HC1后氣相主要成分表
[0047]
[0049]實(shí)施例3
[0050] (1)將BiCl3蒸汽與C 2H6混合，控制反應(yīng)時間，使C 2H6的轉(zhuǎn)化率為97%，BiCl 3中氯 元素與C2H6的摩爾比為3:1，反應(yīng)溫度為650°C。C 2H6氯化脫氫后得到含有HC1、C 2H6、C2H4、 C2H 2和C 2H3C1的混合氣體，BiCl3還原成液態(tài)Bi ;
[0051] (2)將氯氣通入步驟1)得到的金屬鉍熔液中，使Bi轉(zhuǎn)化成扮(：13后繼續(xù)和乙烷反 應(yīng)；
[0052] (3)將步驟1)得到的含有HC1、C2H 6、C2H4、C2H2和C 2H3C1的混合氣體用水吸收掉 HC1，即得C2H 6、C2H4、C2H2和C 2H3C1等的混合氣體，同時副產(chǎn)鹽酸；乙烷氯化脫氫尾氣脫HC1 后主要成分參見表3。
[0053] 表3實(shí)施例3乙燒氯化脫氫尾氣脫HC1后氣相主要成分表
[0054]

[0055]實(shí)施例4
[0056] (1)將BiCl3蒸汽與C 2H6混合，控制反應(yīng)時間，使C 2H6的轉(zhuǎn)化率為98%，BiCl 3中氯 元素與C2H6的摩爾比為4:1，反應(yīng)溫度為700°C。C 2H6氯化脫氫后得到含有HC1、C 2H6、C2H4、 C2H2和C 2H3C1的混合氣體，BiCl3還原成液態(tài)Bi ;
[0057] (2)將氧氣通入步驟1)得到的金屬鉍熔液中，使Bi轉(zhuǎn)化成Bi203, Bi203吸收后續(xù) 步驟（1)得到的HC1，得到BiCl3繼續(xù)和乙烷反應(yīng)；
[0058] (3)將步驟1)得到的含有HC1、C2H6、C2H4、C2H2和C2H3C1的混合氣體通過Bi203層， 吸收掉HC1，即得C2H6、C2H4、C2H2和C2H3C1等的混合氣體；乙烷氯化脫氫尾氣脫HC1后主要 成分參見表4。
[0059] 表4實(shí)施例4乙燒氯化脫氫尾氣脫HC1后氣相主要成分表
[0060]
[0061]實(shí)施例5
[0062] (1)將SnCl2蒸汽與C 2H6混合，控制反應(yīng)時間，使C 2H6的轉(zhuǎn)化率為77%，SnCl 2中氯 元素與C2H6的摩爾比為2:1，反應(yīng)溫度為800°C。C 2H6氯化脫氫后得到含有HC1、C 2H6、C2H4、 C2H2和C 2H3C1的混合氣體，SnCl2還原成液態(tài)Sn ;
[0063] (2)將步驟1)得到的金屬錫與后續(xù)步驟1)得到的鹽酸反應(yīng)，得到SnCl^續(xù)和乙 燒反應(yīng)；
[0064] (3)將步驟1)得到的含有HC1、C2H6、C2H 4、C2H2和C 2H3C1的混合氣體用水吸收掉 HC1，即得C2H6、C2H4、C 2H2和C 2H3C1等的混合氣體，同時副產(chǎn)鹽酸；乙烷氯化脫氫尾氣脫HC1 后主要成分參見表5。
[0065]表5實(shí)施例5乙燒氯化脫氫尾氣脫HC1后氣相主要成分表
[0066]
[0067] 以上所述，僅為本發(fā)明的較佳實(shí)施例，并非對本發(fā)明任何形式上和實(shí)質(zhì)上的限制， 應(yīng)當(dāng)指出，對于本技術(shù)領(lǐng)域的普通技術(shù)人員，在不脫離本發(fā)明方法的前提下，還將可以做出 若干改進(jìn)和補(bǔ)充，這些改進(jìn)和補(bǔ)充也應(yīng)視為本發(fā)明的保護(hù)范圍。凡熟悉本專業(yè)的技術(shù)人員， 在不脫離本發(fā)明的精神和范圍的情況下，當(dāng)可利用以上所揭示的技術(shù)內(nèi)容而做出的些許更 動、修飾與演變的等同變化，均為本發(fā)明的等效實(shí)施例；同時，凡依據(jù)本發(fā)明的實(shí)質(zhì)技術(shù)對 上述實(shí)施例所作的任何等同變化的更動、修飾與演變，均仍屬于本發(fā)明的技術(shù)方案的范圍 內(nèi)。
【主權(quán)項(xiàng)】
1. 一種乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，將低沸點(diǎn)金屬氯化物與C 2H6混合反應(yīng)，低沸 點(diǎn)金屬氯化物還原成液態(tài)的低熔點(diǎn)金屬，C2H 6氯化脫氫后得到含有HC1、C 2H6、C2H4、C2H 2和 C2H3Cl的混合氣體。2. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，所述低沸點(diǎn)金屬氯化物 在反應(yīng)溫度下為氣態(tài)，且在反應(yīng)溫度下能被氏還原成液態(tài)的低熔點(diǎn)金屬和氯化氫。3. 根據(jù)權(quán)利要求2所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，所述低沸點(diǎn)金屬氯化物 為 BiCl3S SnCl 2。4. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，反應(yīng)溫度為500~ 800。。。5. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，所述低沸點(diǎn)金屬氯化物 中氯元素與C2H6的摩爾比為1~4:1。6. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，控制反應(yīng)時間使C2H6的 轉(zhuǎn)化率達(dá)到50~99. 9%。7. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，所述方法還包括將低熔 點(diǎn)金屬反應(yīng)得到低沸點(diǎn)金屬氯化物，返回與C2H 6混合反應(yīng)。8. 根據(jù)權(quán)利要求7所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，將低熔點(diǎn)金屬反應(yīng)得到 低沸點(diǎn)金屬氯化物的方法選自以下方法之任一： 方法一：低恪點(diǎn)金屬和氯氣反應(yīng)，得到低沸點(diǎn)金屬氯化物； 方法二：低熔點(diǎn)金屬與氧氣或空氣反應(yīng)，得到金屬氧化物；金屬氧化物吸收C2H6氯化脫 氫后得到的HC1，得到低沸點(diǎn)金屬氯化物； 方法三：當(dāng)?shù)头悬c(diǎn)金屬氯化物為SnCl2時，SnCl 2還原得到的低熔點(diǎn)Sn與鹽酸反應(yīng)，得 到低沸點(diǎn)金屬氯化物SnCljP H2。9. 根據(jù)權(quán)利要求1所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，所述方法還包括含有 HC1、C2H6、C 2H4、C2H2和C 2H3C1的混合氣體選自以下方法之任一利用HCl : 方法一：用水吸收HCl制得鹽酸產(chǎn)品； 方法二：將HCl與C2H4氧氯化得到二氯乙烷產(chǎn)品； 方法三：將HCl與氧氣或空氣催化氧化成Cl2，返回與低熔點(diǎn)金屬反應(yīng)得到低沸點(diǎn)金屬 氯化物。10. 根據(jù)權(quán)利要求9所述的乙烷氯化脫氫的方法，其特征在于，將HCl分離后的混合氣 體經(jīng)分離分別得到C2H 4、C2H2和C 2H3C1產(chǎn)品。
【專利摘要】本發(fā)明涉及一種乙烷氯化脫氫的方法，將低沸點(diǎn)金屬氯化物與C2H6混合反應(yīng)，低沸點(diǎn)金屬氯化物還原成液態(tài)的低熔點(diǎn)金屬，C2H6氯化脫氫后得到含有HCl、C2H6、C2H4、C2H2和C2H3Cl的混合氣體。該方法以低沸點(diǎn)金屬氯化物作為氯化脫氫原料，反應(yīng)生成的低熔點(diǎn)金屬作為中間介質(zhì)，具有工藝簡單、成本低、收率高的特點(diǎn)。同時根據(jù)生產(chǎn)所需控制乙烷和氯化物的配比，可在生產(chǎn)乙烯的同時副產(chǎn)部分乙炔和氯乙烯。
【IPC分類】C07C1/30, C07C11/04
【公開號】CN105152835
【申請?zhí)枴緾N201510630923
【發(fā)明人】鐘勁光, 劉星, 劉雪花
【申請人】廈門中科易工化學(xué)科技有限公司
【公開日】2015年12月16日
【申請日】2015年9月29日