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一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法

文檔序號(hào):3447858閱讀:284來(lái)源:國(guó)知局
專利名稱:一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法
技術(shù)領(lǐng)域
本發(fā)明屬于水溶性錳與鎂回收技術(shù)領(lǐng)域,尤其涉及一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法。
背景技術(shù)
電解錳渣是電解金屬錳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢渣,每噸產(chǎn)品產(chǎn)生廢渣5 7噸,受生產(chǎn)工藝的限制,電解錳渣中含有大量的硫酸錳和硫酸鎂,每噸新產(chǎn)電解錳渣,含硫酸錳30 40kg,含硫酸鎂50 70kg。目前,我國(guó)電解錳生產(chǎn)能力約300萬(wàn)噸,年產(chǎn)量為200萬(wàn)噸左右,廢渣年產(chǎn)量在1000萬(wàn)噸以上,每年隨渣帶走的硫酸錳和硫酸鎂各達(dá)幾十萬(wàn)噸,造成的浪費(fèi)是巨大的,同時(shí),因電解錳渣的處理均是直接堆放在環(huán)境中,在雨水的淋浸下,這些可溶性鹽進(jìn)入壤、地下水及江河水環(huán)境中,對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。
從電解錳渣中回收錳的方法有生物浸取法、化學(xué)試劑浸取法和高溫焙燒后再浸取法的報(bào)導(dǎo),這些方法不僅成本高、工藝復(fù)雜且只能回收錳,難以推廣應(yīng)用。也有用水浸取、碳銨沉淀法回收水溶性錳的報(bào)導(dǎo),這種方法同樣只能單獨(dú)回收錳元素,且沉淀時(shí)鎂也會(huì)部分沉淀下來(lái)進(jìn)入碳酸錳中使得到的碳酸錳的用途受到限制。從電解錳渣中同時(shí)回收錳與鎂還未見報(bào)導(dǎo)。

發(fā)明內(nèi)容
本發(fā)明提供了一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,旨在解決從電解錳渣中回收錳的方法有生物浸取法、化學(xué)試劑浸取法和高溫焙燒后再浸取法,這些方法不僅成本高、工藝復(fù)雜且只能回收錳,難以推廣應(yīng)用,也有用水浸取、碳銨沉淀法回收水溶性錳,這種方法同樣只能單獨(dú)回收錳元素,且沉淀時(shí)鎂也會(huì)部分沉淀下來(lái)進(jìn)入碳酸錳中,使得到的碳酸錳的用途受到了限制,以及現(xiàn)有技術(shù)還未實(shí)現(xiàn)從電解錳渣中同時(shí)回收錳與鎂的問題。本發(fā)明的目的在于提供一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,該方法包括以下步驟步驟一,把電解錳渣按一定比例與水混合,攪拌一段時(shí)間后過濾得濾液;步驟二,用螯合樹脂吸附所得濾液中的錳,鎂隨流出液流出;步驟三,把吸附了錳的螯合樹脂用含硫酸5 10%的溶液洗脫再生,獲得硫酸錳洗脫液;步驟四,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂。進(jìn)一步,步驟一中電解錳渣與水的比例為O. 5 5,攪拌時(shí)間為10 100分鐘。進(jìn)一步,步驟二中的螯合樹脂為401、D401樹脂。進(jìn)一步,步驟二中,錳進(jìn)入了螯合樹脂相,鎂留在流出液中。進(jìn)一步,步驟三中的硫酸溶液可以是用硫酸按5 10%與水配制,也可以是電解錳生產(chǎn)中的陽(yáng)極液。
進(jìn)一步,步驟四中加入氨與碳酸銨時(shí),要求加入的總氨與總碳的摩爾比為I. 2
I.4。進(jìn)一步,加入氨與碳酸銨時(shí),可直接加入氨水和固體碳酸氫銨,也可把氨與碳銨配成溶液后加入。進(jìn)一步,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀的反應(yīng)式為5Mg2++2NH3+4C032+6H20 = 4MgC03 · Mg (OH) 2 · 4H20+2NH4+沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)。本發(fā)明提供的從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,首先把電解錳渣中的可溶性鹽用水溶出,然后利用螯合樹脂對(duì)錳的結(jié)合能力遠(yuǎn)強(qiáng)于對(duì)鎂的結(jié)合能力,讓溶液通過螯 合樹脂柱,使錳被吸附而鎂隨流出液流出,吸附錳后的樹脂用硫酸溶液洗脫再生,使錳變?yōu)榱蛩徨i溶液,并進(jìn)入電解錳生產(chǎn)系統(tǒng)中的制液工序而得以回收,也可用于生產(chǎn)錳鹽,在吸附錳后的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品,沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)中,解決了電解錳渣中含有大量的水溶性錳鹽、鎂鹽,在堆放過程中會(huì)進(jìn)入土壤環(huán)境、地下水環(huán)境及地表水環(huán)境,不僅造成資源浪費(fèi),還會(huì)造成環(huán)境污染的問題,實(shí)用性強(qiáng),具有較強(qiáng)的推廣與應(yīng)用價(jià)值。


圖I是本發(fā)明實(shí)施例提供的從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法的實(shí)現(xiàn)流程圖。
具體實(shí)施例方式為了使本發(fā)明的目的、技術(shù)方案及優(yōu)點(diǎn)更加清楚明白,以下結(jié)合附圖及實(shí)施例,對(duì)本發(fā)明進(jìn)行進(jìn)一步的詳細(xì)說明。應(yīng)當(dāng)理解,此處所描述的具體實(shí)施例僅僅用以解釋本發(fā)明,并不用于限定發(fā)明。圖I示出了本發(fā)明實(shí)施例提供的從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法的實(shí)現(xiàn)流程。該方法包括以下步驟步驟S101,把電解錳渣按一定比例與水混合,攪拌一段時(shí)間后過濾得濾液;步驟S102,用螯合樹脂吸附所得濾液中的錳,鎂隨流出液流出;步驟S 103,把吸附了錳的螯合樹脂用含硫酸5 10%的溶液洗脫再生,獲得硫酸錳洗脫液;步驟S104,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂。在本發(fā)明實(shí)施例中,步驟SlOl中電解錳渣與水的比例為O. 5 5,攪拌時(shí)間為10 100分鐘。在本發(fā)明實(shí)施例中,步驟S102中的螯合樹脂為401、D401樹脂。在本發(fā)明實(shí)施例中,步驟S102中,錳進(jìn)入了螯合樹脂相,鎂留在流出液中。在本發(fā)明實(shí)施例中,步驟S103中的硫酸溶液可以是用硫酸按5 10%與水配制,也可以是電解錳生產(chǎn)中的陽(yáng)極液。
在本發(fā)明實(shí)施例中,步驟S104中加入氨與碳酸銨時(shí),要求加入的總氨與總碳的摩爾比為I. 2 I. 4。在本發(fā)明實(shí)施例中,加入氨與碳酸銨時(shí),可直接加入氨水和固體碳酸氫銨,也可把氨與碳銨配成溶液后加入。在本發(fā)明實(shí)施例中,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀的反應(yīng)式為5Mg2++2NH3+4C032+6H20 = 4MgC03 · Mg (OH) 2 · 4H20+2NH4+沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)。下面結(jié)合附圖及具體實(shí)施例對(duì)本發(fā)明的應(yīng)用原理作進(jìn)一步描述。本發(fā)明所要解決的技術(shù)問題是針對(duì)電解錳渣中含有大量的水溶性錳鹽、鎂鹽,在堆放過程中會(huì)進(jìn)入土壤環(huán)境、地下水環(huán)境及地表水環(huán)境,不僅造成資源浪費(fèi),還會(huì)造成環(huán)境 污染的問題,提出一種回收電解錳渣中水溶性錳與鎂的方法。本發(fā)明是把電解錳渣中的可溶性鹽用水溶出,然后利用螯合樹脂對(duì)錳的結(jié)合能力遠(yuǎn)強(qiáng)于對(duì)鎂的結(jié)合能力,讓溶液通過螯合樹脂柱,使錳被吸附而鎂等隨流出液流出,吸附錳后的樹脂用硫酸溶液洗脫再生,使錳變?yōu)榱蛩徨i溶液,讓其進(jìn)入電解錳生產(chǎn)系統(tǒng)中的制液工序而得以回收,也可用于生產(chǎn)錳鹽。流出液中的鎂用氨+碳酸銨沉淀,反應(yīng)式5Mg2++2NH3+4C032+6H20 = 4MgC03 · Mg (OH) 2 · 4H20+2NH4+然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品,沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)中。該方法包括以下步驟(I)電解錳渣與水按比例混合并攪拌一段時(shí)間,然后過濾,使可溶性鹽進(jìn)入濾液中;(2)濾液用螯合樹脂吸附錳,使錳進(jìn)入樹脂相,鎂留在流出液中;(3)吸附了錳的樹脂用含硫酸5 10%的溶液洗脫再生,洗脫液為硫酸錳溶液,可直接進(jìn)入電解錳生產(chǎn)系統(tǒng)中的制液工序得以回收,也可用于生產(chǎn)錳鹽;(4)在流出液中加入氨與碳酸銨使鎂沉淀,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品,沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)中。步驟(I)中電解錳渣與水混合的比例為I : O. 5 5,優(yōu)選地,比例為I : I. 5 2。步驟(3)中的硫酸溶液可以是用硫酸按比例與水配制,更好地是用電解錳陽(yáng)極液。步驟⑷中加入的氨與碳銨的比例,要求使加入的總氨(氨+銨)與總碳的摩爾比為I. 2 I. 4,可以直接加入氨水和固體碳酸氫銨,也可以把氨與碳銨配成溶液后加入。本發(fā)明實(shí)施例提供的從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,首先把電解錳渣中的可溶性鹽用水溶出,然后利用螯合樹脂對(duì)錳的結(jié)合能力遠(yuǎn)強(qiáng)于對(duì)鎂的結(jié)合能力,讓溶液通過螯合樹脂柱,使錳被吸附而鎂隨流出液流出,吸附錳后的樹脂用硫酸溶液洗脫再生,使錳變?yōu)榱蛩徨i溶液,并進(jìn)入電解錳生產(chǎn)系統(tǒng)中的制液工序而得以回收,也可用于生產(chǎn)錳鹽,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品,沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)中,解決了電解錳渣中含有大量的水溶性錳鹽、鎂鹽,在堆放過程中會(huì)進(jìn)入土壤環(huán)境、地下水環(huán)境及地表水環(huán)境,不僅造成資源浪費(fèi),還會(huì)造成環(huán)境污染的問題,實(shí)用性強(qiáng),具有較強(qiáng)的推廣與應(yīng)用價(jià)值。
以上所述僅為本發(fā)明的較佳實(shí)施例而已,并不用以限制本發(fā)明,凡在本發(fā)明的精神和原則之內(nèi)所作的任何修改、等同替換和改進(jìn)等,均應(yīng)包含在本發(fā) 明的保護(hù)范圍之內(nèi)。
權(quán)利要求
1.一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,其特征在于,該方法包括以下步驟 步驟一,把電解錳渣按一定比例與水混合,攪拌一段時(shí)間后過濾得濾液; 步驟二,用螯合樹脂吸附所得濾液中的錳,鎂隨流出液流出; 步驟三,把吸附了錳的螯合樹脂用含硫酸5 10%的溶液洗脫再生,獲得硫酸錳洗脫液; 步驟四,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳Ife續(xù)。
2.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,步驟一中電解錳渣與水的比例為O.5 5,攪拌時(shí)間為10 100分鐘。
3.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,步驟二中的螯合樹脂為401、D401樹脂。
4.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,步驟二中,錳進(jìn)入了螯合樹脂相,鎂留在流出液中。
5.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,步驟三中的硫酸溶液可以是用硫酸按5 10 %與水配制,也可以是電解錳生產(chǎn)中的陽(yáng)極液。
6.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,步驟四中加入氨與碳酸銨時(shí),要求加入的總氨與總碳的摩爾比為I. 2 I. 4。
7.如權(quán)利要求6所述的方法,其特征在于,加入氨與碳酸銨時(shí),可直接加入氨水和固體碳酸氫銨,也可把氨與碳銨配成溶液后加入。
8.如權(quán)利要求I所述的方法,其特征在于,在獲得的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀的反應(yīng)式為 5Mg2++2NH3+4C032+6H20 = 4MgC03 · Mg (OH) 2 · 4H20+2NH4+ 沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)。
全文摘要
本發(fā)明公開了一種從電解錳渣中回收水溶性錳與鎂的方法,首先把電解錳渣中的可溶性鹽用水溶出,然后利用螯合樹脂對(duì)錳的結(jié)合能力遠(yuǎn)強(qiáng)于對(duì)鎂的結(jié)合能力,讓溶液通過螯合樹脂柱,使錳被吸附而鎂隨流出液流出,吸附錳后的樹脂用硫酸溶液洗脫再生,使錳變?yōu)榱蛩徨i溶液,并進(jìn)入電解錳生產(chǎn)系統(tǒng)中的制液工序而得以回收,也可用于生產(chǎn)錳鹽。在吸附錳后的流出液中加入氨水與碳酸銨使鎂沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品,沉淀過濾后的溶液為硫酸銨溶液,可用于生產(chǎn)化肥,也可用于電解錳生產(chǎn)中,解決了電解錳渣中含有大量的水溶性錳鹽、鎂鹽,在堆放過程中會(huì)進(jìn)入土壤環(huán)境、地下水環(huán)境及地表水環(huán)境,不僅造成資源浪費(fèi),還會(huì)造成環(huán)境污染的問題。
文檔編號(hào)C01F5/24GK102923738SQ201210478589
公開日2013年2月13日 申請(qǐng)日期2012年11月15日 優(yōu)先權(quán)日2012年11月15日
發(fā)明者彭清靜, 易浪波, 李偌稷, 馬陶武 申請(qǐng)人:吉首大學(xué)
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