軟錳礦的浸出方法
【專利摘要】本發(fā)明介紹的軟錳礦的浸出方法是將≤180目軟錳礦粉和≤1.5mm酒糟加入耐壓、耐硫酸和硝酸腐蝕的反應釜中，加入硫酸和硝酸的混合溶液，并在密閉條件下進行攪拌浸出，浸出一段時間后，放出反應廢氣，再在密閉條件下通入工業(yè)純氧對浸出夜進行氧化。
【專利說明】軟錳礦的浸出方法
【技術領域】
[0001]本發(fā)明涉及軟錳礦的一種浸出方法。
【背景技術】
[0002]軟錳礦是生產(chǎn)金屬錳、硫酸錳、二氧化錳、硝酸錳等材料的重要原料。濕法工藝是生產(chǎn)上述材料的主要工藝，該工藝中浸出工序是必不可少的工序。在生產(chǎn)金屬錳、硫酸錳、二氧化錳的濕法工藝中，基本上采用硫酸浸出體系。由于軟錳礦中的MnO2不溶于硫酸，需要通過還原焙燒將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO才能用硫酸浸出，但焙燒的轉(zhuǎn)化率只有85%左右，致使硫酸浸出還原焙燒的軟錳礦時，目標金屬錳的浸出率不高，造成資源浪費。雖然在浸出體系中加入FeS2等還原劑可用硫酸直接浸出軟錳礦，但浸出速度慢，浸出溫度高，浸出率較低。開發(fā)浸出率高、浸出速度快軟錳礦的直接浸出方法具有較大實用價值。

【發(fā)明內(nèi)容】

[0003]針對目前軟錳礦浸出的問題，本發(fā)明的目的是尋找一種浸出率高、浸出速度快、能耗低的軟錳礦直接浸出方法，其特征在于將< 180目軟錳礦粉和< 1.5mm酒糟加入耐壓、耐硫酸和硝酸腐蝕的反應釜中，加入硫酸和硝酸的混合溶液，并在密閉條件下進行攪拌浸出。浸出一段時間后，放出反應廢氣，再在密閉條件下通入工業(yè)純氧對浸出夜進行氧化。氧化結(jié)束后，放出反應釜內(nèi)的漿料進行固液分離，得到所需浸出溶液。用于浸出的混合溶液中硫酸的初始濃度為lmol/L~4mol/L，硝酸的初始濃度為2g/L~10g/L。硫酸的加入量為將軟錳礦中全部錳浸出的理論量的103%~110%。酒糟的加入量以干基計為軟錳礦中MnO2質(zhì)量的100%~130%。整個浸出過程的溫度為40°C~70°C，攪拌速度為50 r/min~130 r/min。浸出時間為Ih~2h。通入O2的氧化時間為0.5h~lh，相對壓力為0.1MPa~0.2MPa。
[0004]本發(fā)明的目的是這樣實現(xiàn)的:在密閉并有酒糟和硝酸存在的條件下，硫酸浸出軟錳礦主要發(fā)生如下化學反應:
nC6H1005 + nH2S04 =n (C5H11O5) HSO4
n (C5H11O5) HSO4 + ηΗ20 = nC6H1206 + nH2S04
C6H12O6 + 8ΗΝ03 = 8Ν0 + 6C02 + IOH2O
nC6H1005 + 8nHN03 = 8nN0 + 6nC02 + 9nH20
3Mn02 + 2N0 + 3H2S04 = 3MnS04 + 2HN03 + 2H20
3Fe203 + 2N0 + 6H2S04 = 6FeS04 + 2HN03 + 5H20
總反應為:
12nMn02 + nC6H1005 + 12nH2S04 = 12nMnS04 + 6nC02 + 17nH2012nFe203 + nC6H1005 + 24nH2S04 = 24nFeS04 + 6nC02 + 29nH20酒糟中的其它有機物也與硝酸反應生成N0、C02和H2O,生成的NO與MnO2 (或Fe2O3)和H2SO4按前述反應生成MnSO4 (或FeSO4)、HNO3和H2O。
[0005]在氧化階段，主要 發(fā)生Fe2+的氧化反應:4FeS04 + O2 + 2H2S04 = 2Fe2 (SO4)3 + 2H20Fe2 (SO4) 3 + 3H20 = Fe2O3 + 3H2S04由于硝酸與酒糟的反應速度很快，產(chǎn)生的NO與MnO2的反應也較快，由此加快整個浸出過程，并實現(xiàn)MnO2較完全浸出。只要控制好硫酸的加入量，就可以減少Fe進入浸出液的量。然而，硫酸加入量太少，將影響浸出速度和Mn的浸出率,所以為了保證Mn的浸出率,Fe浸出是不可避免的。通過O2氧化將Fe2+氧化成Fe3+，進而發(fā)生水解反應，除去部分Fe。未除盡的Fe在后續(xù)除Fe過程中不需要進一步氧化。
[0006]本發(fā)明的突出優(yōu)點是:經(jīng)過上述一系列反應，最終使軟錳礦中的Mn基本上完全浸出，提高了 Mn的浸出率，減少資源浪費，也不給后續(xù)溶液凈化帶來困難；整個浸出過程是放熱反應，反應溫度不高，能源消耗低；由于硝酸很容易與酒糟反應，產(chǎn)生的NO又很容易與MnO2反應，所以浸出過程速度快。由于在浸出過程中已將Fe2+氧化從Fe3+，可以簡化浸出液的后續(xù)凈化過程。過程在密閉條件下進行，避免了 NO逸出產(chǎn)生的環(huán)境污染。
[0007]具體實施方法
實施例1:將1000g軟錳礦粉(含錳55.5%、Fe2036.7%、粒徑180目)和酒糟(1.5mm)880g加入容積為IOL的襯鈦壓力反應釜中，加入濃度為lmol/L的硫酸溶液6600ml，混合溶液的初始硝酸濃度為2g/L，于40°C~50°C下密閉攪拌(攪拌速度70r/min)浸出2h。然后通入O2 (相對壓力為0.1MPa)氧化0.5h。根據(jù)洗凈后的浸出渣的化驗分析結(jié)果，錳的浸出率為97.6%ο
[0008]實施例2:將IOkg軟錳礦粉(含錳55.5%、Fe2036.7%、粒徑180目)和酒糟(1.5mm)10.5kg加入容積為50L的襯鈦壓力反應釜中，加入濃度為3mol/L的硫酸溶液23L，混合溶液的初始硝酸濃度為8g/L，于60°C~70°C下密閉攪拌(攪拌速度60r/min)浸出lh。然后通入O2 (相對壓力為0.15M Pa)氧化lh。根據(jù)洗凈后的浸出渣的化驗分析結(jié)果，錳的浸出率為 99.4%ο
【權利要求】
1.一種軟錳礦的浸出方法，其特征是將≤180目軟錳礦粉和≤1.5mm的酒糟加入耐壓、耐硫酸和硝酸腐蝕的反應釜中，加入硫酸和硝酸的混合溶液，并在密閉條件下進行攪拌浸出，浸出一段時間后，放出反應廢氣，再在密閉條件下通入工業(yè)純氧對浸出夜進行氧化，氧化結(jié)束后，放出反應釜內(nèi)的漿料進行固液分離，得到所需浸出溶液，用于浸出的混合溶液中硫酸的初始濃度為lmol/L~4mol/L，硝酸的初始濃度為2g/L~10g/L，硫酸的加入量為將軟錳礦中全部錳浸出的理論量的103%~110%，酒糟的加入量以干基計為軟錳礦中MnO2質(zhì)量的100%~130%，整個浸出過程的溫度為40°C~70°C，攪拌速度為50 r/min~130 r/min，浸出時間為Ih~2h，通入O2的氧化時間為0.5h~lh，相對壓力為0.1MPa~0.2MPa。
【文檔編號】C22B47/00GK103757234SQ201310736471
【公開日】2014年4月30日 申請日期:2013年12月29日 優(yōu)先權日:2013年12月29日
【發(fā)明者】龍炳清, 王杰才, 龔婕 申請人:四川師范大學