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Zn含量測定中Fe的制作方法

文檔序號:5820125閱讀:1233來源:國知局
專利名稱:Zn含量測定中Fe的制作方法
技術(shù)領(lǐng)域
本發(fā)明涉及Zn與Fe2+混合物中Zn的測定方法,尤其涉及Zn含量測定中Fe2+干擾的消除方法。
采用EDTA絡(luò)合滴定法測定硫酸鋅中的鋅含量是一種經(jīng)典的化學(xué)分析方法,準(zhǔn)確度高,終點顏色變化明顯,因而該方法被國內(nèi)外工業(yè)、農(nóng)業(yè)硫酸鋅標(biāo)準(zhǔn)中廣泛采用?;瘜W(xué)文獻(xiàn)上表明,EDTA與Zn2+和Fe2+絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)分別為16.49和14.32,非常接近,而且EDTA滴定Zn2+和Fe2+的最低PH值分別為4.0和4.5,二甲酚橙適合PH<6的酸性溶液中的絡(luò)合滴定,顏色由洋紅色變成檸檬黃色。因此,用EDTA在弱酸性溶液(PH=5~6)中以二甲酚橙為指示液可以同時滴定Zn2+和Fe2+。由于硫酸鋅的生產(chǎn)過程中不會伴生硫酸亞鐵,因此現(xiàn)有的化學(xué)分析方法中未考慮Fe2+的干擾,化學(xué)文獻(xiàn)上所述的Fe2+的屏蔽劑均不能在本方法中使用(例如,鄰二氮菲與Fe2+生成紅棕色的螯合物,干擾了終點的觀察)。如果樣品中含有Fe2+,則Fe2+被以Zn2+的表示方式檢測出來,最后計算的鋅含量實際上是Zn2+與Fe2+之和。
本發(fā)明的目的在于,克服現(xiàn)有技術(shù)的不足之處,提供一種可解決Fe2+的干擾,解決現(xiàn)有的化學(xué)分析方法檢驗不出Zn2+與Fe2+混合物中真實鋅含量的問題。
本發(fā)明所述的Zn含量測定中Fe2+干擾的消除方法,對于硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合物,采用3%的H2O2氧化Fe2+成Fe3+,加熱除去過量的H2O2,滴加20%的H2SO4溶液消除加熱過程中產(chǎn)生的沉淀,用NaF溶液屏蔽Fe3+,以二甲酚橙為指示液,在PH約5.5的弱酸性溶液中用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)消耗EDTA的體積計算混合物中硫酸鋅的含量。也可以說是用H2O2氧化Fe2+成Fe3+,再用NaF溶液屏蔽Fe3+的方法消除Fe2+的干擾。具體的操作方法如下稱取4.0~4.5克Fe2+和Zn2+混合物的樣品,溶解并定容至250毫升,然后吸取25毫升溶液于250毫升的燒杯中,加入2.0毫升3%過氧化氫水溶液(理論計算樣品全部是FeSO4.7H2O時,只需0.9毫升即可全部氧化,,方法中過量加入2.0毫升是為了氧化完全),然后于電爐上加熱至沸并保持2分鐘(此時H2O2已完全分解,如果H2O2分解不完全,則與后來加入的屏蔽劑KI反應(yīng),生成紅棕色的I2,干擾了終點的觀察,),由于H2O2分解時產(chǎn)生OH-,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,使溶液混濁,滴加20%H2SO4使溶液透明,用水稀釋至100毫升,加入20毫升10%氟化鈉溶液和1克碘化鉀,然后加入2滴二甲酚橙指示液,滴加六次甲基四胺溶液至呈洋紅色,加入10毫升乙酸和乙酸鈉緩沖溶液,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由洋紅色變?yōu)闄幟庶S即為終點(實驗證明,對于Zn2+、Fe2+混合物中硫酸亞鐵含量超過50%時,加入2.0克NH4F,特別是在加入乙酸和乙酸鈉緩沖溶液后,易使溶液混濁,因此,改用NaF,屏蔽效果是一致的,形成無色的FeF63-,而且不產(chǎn)生混濁)。
采用本發(fā)明所述的Zn含量測定中Fe2+干擾的消除方法測定Fe2+和Zn2+的混合物中真實鋅含量,可消除Fe2+的干擾,解決現(xiàn)有的化學(xué)分析方法檢驗不出Zn2+與Fe2+混合物中真實鋅含量的問題。
根據(jù)本發(fā)明的技術(shù)方案,提供實施例如下稱取4.0~4.5克Fe2+和Zn2+混合物的樣品,溶解并定容至250毫升,然后吸取25毫升溶液于250毫升的燒杯中,加入2.0毫升3%過氧化氫水溶液(理論計算樣品全部是FeSO4.7H2O時,只需0.9毫升即可全部氧化,,方法中過量加入2.0毫升是為了氧化完全),然后于電爐上加熱至沸并保持2分鐘(此時H2O2已完全分解,如果H2O2分解不完全,則與后來加入的屏蔽劑KI反應(yīng),生成紅棕色的I2,干擾了終點的觀察,),由于H2O2分解時產(chǎn)生OH-,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,使溶液混濁,滴加20%H2SO4使溶液透明,用水稀釋至100毫升,加入20毫升10%氟化鈉溶液和1克碘化鉀,然后加入2滴二甲酚橙指示液,滴加六次甲基四胺溶液至呈洋紅色,加入10毫升乙酸和乙酸鈉緩沖溶液,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由洋紅色變?yōu)闄幟庶S即為終點(實驗證明,對于Zn2+、Fe2+混合物中硫酸亞鐵含量超過50%時,加入2.0克NH4F,特別是在加入乙酸和乙酸鈉緩沖溶液后,易使溶液混濁,因此,改用NaF,屏蔽效果是一致的,形成無色的FeF63-,而且不產(chǎn)生混濁)。
權(quán)利要求
Zn含量測定中Fe2+干擾的消除方法,以二甲酚橙為指示液,在PH約5.5的弱酸性溶液中用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)消耗EDTA的體積計算混合物中硫酸鋅的含量,其特征在于對于硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合物,采用3%的H2O2氧化Fe2+成Fe3+,加熱除去過量的H2O2,滴加20%的H2SO4溶液消除加熱過程中產(chǎn)生的沉淀,用NaF溶液屏蔽Fe3+。
全文摘要
Zn含量測定中Fe
文檔編號G01N31/16GK1264041SQ00110858
公開日2000年8月23日 申請日期2000年1月25日 優(yōu)先權(quán)日2000年1月25日
發(fā)明者紀(jì)勝, 賈成露, 商照聰, 李良君, 劉剛 申請人:紀(jì)勝
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