本發(fā)明涉及一種³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的核素定年法，屬于定年技術領域。

背景技術：

地球表面的形狀與演化歷史是地形學的基本研究內(nèi)容，為了理解地形的演化和大陸的剝蝕，人們不僅需要了解與之有密切關系的物理過程，同時也有必要知道這些地形特征的形成時間及改變快慢。目前，常見的測年方法有¹⁴C測年法、¹⁰Be測年法和²⁶Al測年法等，各有利弊。其中，¹⁴C測年法是選擇放射性碳核素及其衰變后的同位素為研究對象，根據(jù)14C衰變來計算出樣品的大概年代的一種測年方法。目前它主要應用于考古學和第四紀地質(zhì)研究，例如青藏高原鹽湖演化研究、河湖演化研究、洞穴堆積物測年、地下水研究、海陸變遷與海面變化研究等。但是，¹⁴C測年法也只能準確測出5、6萬年以內(nèi)的地質(zhì)構造及出土文物，對于年代更久遠的事件，如生活在五十萬年以前的周口店北京猿人，實際上利用14C測年法是無法測定出來的。¹⁰Be測年法和²⁶Al測年法的測年范圍在幾百萬年以上，測量年限過長，對于地質(zhì)構造斷代有局限性，而且該法需要的樣品量較大，為了構建等時線，需依據(jù)具體情況采集分析多個樣品，對數(shù)據(jù)精度的要求越高，所需的樣品數(shù)量就越多。此外，該法一般只適用于同一層位，相近探方可獲得多個石英質(zhì)礫石的地點。

³⁶Cl測年法是選擇³⁶Cl核素及其衰變后的同位素為研究對象，根據(jù)³⁶Cl衰變的程度來計算出樣品的大概年代的一種測年方法，其測年原理與上面所講的¹⁴C測年法相似，它們同屬于放射性同位素測年法。³⁶Cl測年法是從20世紀70年代末期隨著AMS和³⁶Cl樣品制備技術的發(fā)展從而逐漸發(fā)展起來。³⁶Cl的半衰期為0.305Ma，測年范圍最大可達3.05Ma(10倍半衰期)，所以³⁶Cl測年法可以填補許多年輕沉積地層無法確定年齡的空白，對第四紀地層年代測定具有重要作用。如果單用³⁶Cl，必須要侵蝕速率數(shù)據(jù)，所以也限制了³⁶Cl測年法的使用。

⁴¹Ca是鈣的放射性同位素之一，它的半衰期是(1.03±0.04)×10⁵年，可以用來測定10⁴-10⁶a地質(zhì)樣品的年齡。與³⁶Cl結合能很好的消除侵蝕速率對結果的影響，在計算結果的處理上能夠給出可靠數(shù)據(jù)。

AMS加速器質(zhì)譜的工作原理：利用加速器把從離子源引出的被測核素的帶電離子及其干擾離子加速到一定的能量，再利用磁分析器和靜電分析器將不同質(zhì)量數(shù)的核素離子分開，進行核素分析。一方面利用加速器可以把粒子加速到較高的能量(幾MeV至幾百MeV)，從而通過電子剝離介質(zhì)使離子處于較高的電荷態(tài)(q≥3)，使分子離子離解，以消除分子離子的干擾；另一方面采用重離子探測器，可以對同量異位素進行鑒別，消除同量異位素的干擾。AMS的優(yōu)點：(1)測量靈敏度高；(2)樣品用量少；(3)測量時間短。

在目前已有測年方法中，¹⁴C測年法和Be-Al測年法因半衰期限制，兩者在幾十萬年尺度范圍內(nèi)斷代精度較差。本發(fā)明應用³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的綜合測年法，正好填補了上述空缺，對研究第四紀中更新世至晚更新世中期氣候演變和考古工作有重大意義。本發(fā)明通過測量³⁶Cl/Cl和⁴¹Ca/⁴⁰Ca的比值和含量確定巖石暴露和埋藏年齡，克服侵蝕速率的影響。在測量計算中，兩者綜合運用比用單一核素測年，更為精確，大大提高了測年的精確度。

技術實現(xiàn)要素：

本發(fā)明的目的是解決現(xiàn)有技術的不足，提供一種³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的核素定年法。本發(fā)明能夠解決現(xiàn)有技術中測年方法精確度不夠、測年范圍過窄等問題，可以準確地測量出地質(zhì)巖石的暴露和埋藏年齡。

本發(fā)明解決上述技術問題的技術方案如下：一種³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的核素定年法，包括如下步驟：

(1)樣品的采集

選擇體積≥1.5m×2.5m×2m、方解石含量≥75％的石灰?guī)r作為取樣點，取樣深度距離地表≤10cm，得到樣品；

(2)樣品的表面去污

2a.將步驟(1)得到的樣品，粉碎至0.5～1mm的粒徑后，放入錐形瓶中，用足量超純水充分振蕩后，去掉上層的漂浮物，用超純水漂洗、去除浮在上層的顆?！?次，再向錐形瓶中加入適量超純水，超聲清洗10min，重復超聲清洗≥3次，得到混合液A；

2b.在步驟2a得到的混合液A，緩慢加入適量8M的稀硝酸，立即振蕩至樣品完全溶解，然后蓋上蒸發(fā)皿，靜置30～60min直到不再有氣泡冒出，得到混合液B；

2c.將步驟2b得到的混合液B，超聲清洗10min，倒掉上層懸濁液，用超純水清洗≥5次；

2d.重復上述步驟2b和2c，得到混合液C；

2e.將步驟2d得到的混合液C，超聲清洗10min，倒掉上層懸濁液，用超純水清洗≥5次，得到混合液D；

2f.將步驟2e得到的混合液D，靜置，倒掉上層清液，于110℃烘干2h后，稱重，并存放于聚丙烯塑料瓶中，得到表面去污后的樣品；

(3)Cl的化學制備

3a.在步驟(2)得到的表面去污后的樣品中，緩慢加入4M的稀硝酸，并保持反應溶液的pH 2～3，待上述表面去污后的樣品充分溶解后，過濾，收集過濾液，得到過濾液A；

3b.在步驟3a收集到的過濾液A中，加入過量的0.25M的AgNO₃溶液，加熱1～2h后，黑暗中放置24h，得到過濾液B；

3c.將步驟3b得到的過濾液B，離心，去掉上層清液，用去離子水振蕩沖洗白色沉淀物≥5次后，再離心，去掉上層清液，得到白色沉淀物A；

3d.在步驟3c得到的白色沉淀物A中，加入適量的去離子水，再加入純度為99.999％的高純氨水至過量，保持pH值>10，充分攪拌，至上述白色沉淀物A全部溶解，得到溶液C；

3e.在步驟3d得到的溶液C中，加入飽和的Ba(NO₃)₂溶液，搖勻，溫水靜置過夜，保持反應溶液的pH>10，得到溶液D；

3f.將步驟3e得到的溶液D，過濾，去除沉淀，濾液保留；

3g.在步驟3f得到的濾液中，加入過量的純度為65％的高純濃硝酸溶液，保持反應溶液的pH<2，得到含有白色沉淀物B的溶液E，過濾得到白色沉淀物B；

3h.將步驟3g得到的白色沉淀物B，離心，沉淀保留，再用純度為99.9％的優(yōu)級純的乙醇和4M的稀硝酸漂洗上述沉淀物，得到沉淀物C；

3i.將步驟3h得到的沉淀物C用鋁箔密封，于100℃放置≥8h，稱重，儲存于棕色玻璃瓶中，即為化學制備得到的Cl樣品；

(4)Ca的化學制備

4a.將步驟(2)得到的表面去污后的樣品研成粉末，離心管中加入6mol/L的HCl溶液，充分混勻后靜置1h，3600r/min離心10min，將上清液移至另一離心管中；

4b.向離心管緩慢加入氨水至pH值為12.4，靜置1h，3600r/min離心10min，將上清液移至另一離心管中；

4c.向步驟4b得到的上清液中加入HNO₃溶液酸化，加去離子水稀釋至15mL，過陽離子交換玻璃柱，流速控制在1-1.5mL/min，先用15mL 0.8mol/L的HNO₃洗脫⁴¹K，再用4mol/L的HNO₃洗脫Ca²⁺，收集流出液于離心管中，加去離子水，制備成純化的Ca²⁺預處理液；

4d.二次氟化法制備CaF₂：在步驟4c得到的純化的Ca²⁺預處理液中加入優(yōu)級純的HF溶液，生成白色不溶物，隔夜放置，3600r/min離心10min，得到CaF₂沉淀，用去離子水洗滌上述CaF₂沉淀兩次，進行一次氟化反應，100℃烘烤24h后置于干燥Ar氣中保存，得到一次氟化后的CaF₂；稱取50mg的上述一次氟化后的CaF₂，與200mg的NH₄HF₂均勻混合，進行二次氟化反應，稱重后于干燥Ar氣環(huán)境中保存，即得到二次氟化法制備的CaF₂；

(5)樣品中Cl及Ca的測量

將已知同位素豐度的標準樣品、步驟(3)得到的化學制備的Cl樣品、步驟(4)得到的化學制備的Ca樣品，按照⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl同位素豐度從低到高的順序，依次壓到銅靶錐中，然后在銅質(zhì)靶錐末端墊上純度為99.9％的高純銀粉，接著采用加速器質(zhì)譜方法測量，得到樣品中⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl比值；

(6)結果分析

將步驟(5)得到的樣品中的⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl比值，與已知同位素豐度的標準樣品的⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl比值進行對比，即可得到被測樣品中⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl比值的真實數(shù)值，再在已知樣品中穩(wěn)定同位素量的情況下，通過測量樣品中的⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl原子數(shù)含量值，即可得到樣品的⁴¹Ca和³⁶Cl的含量，即得到樣品的核素定年法數(shù)值。

本發(fā)明的步驟4a中，HCl為分析純，北京化學試劑研究所；將上清液移至另一離心管中，是為了除去不溶于HCl溶液的SiO₂和其它化合物。

步驟4c中，HNO₃為分析純，北京化學試劑研究所；加HNO₃酸化的作用是：增加環(huán)境的氧化性，因為在步驟4d中HF溶液是弱酸，普通環(huán)境下氟化不完全，增加環(huán)境的氧化性有助于提高氟化程度。

步驟4d中，HF為分析純，北京化學試劑研究所。

在上述技術方案的基礎上，本發(fā)明還可以做如下改進。

進一步，步驟(1)所述取樣位置為山腳、山腰和山頂，采樣的同時記錄樣品的經(jīng)緯度、海拔及采樣點附近的地表覆蓋情況。

進一步，步驟(2)中所述超聲的頻率≥20KHz，功率密度為0.3w/cm²。

進一步，步驟4b所述pH值為12.4時，F(xiàn)e(OH)₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀完全析出。

更進一步，所述Fe(OH)₃完全析出時pH值為4.1，所述Al(OH)₃完全析出時pH值為5.2，所述Mg(OH)₂完全析出時pH值為12.4。

進一步，步驟4c所述陽離子交換玻璃柱的型號為001×8強酸性陽離子交換樹脂，內(nèi)徑6cm，樹脂粒徑為100-200目，樹脂層高8cm。

進一步，步驟4d所述一次氟化和二次氟化均在密封管式爐中進行。

本發(fā)明的有益效果是：

(1)在目前已有測年方法中，¹⁴C測年法和Be-Al測年法因半衰期限制，均缺少中間精度(10⁵年)，而本發(fā)明的³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的核素定年法正好填補了這個空缺，對研究第四紀中更新世至晚更新世中期氣候演變和考古工作有重大意義。

(2)在測量計算中，本發(fā)明通過測量⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl的比值得到⁴¹Ca和³⁶Cl的含量，相比用單一核素測年法，侵蝕速率更為精確，大大提高了測年的精確度。

(3)本發(fā)明所采用的⁴¹Ca和³⁶Cl這兩種核素測量都能用AMS實現(xiàn)，對樣本的測量可同步進行，操作簡便，工作效率高。

(4)³⁶Cl半衰期為3×10⁵年，⁴¹Ca半衰期為1×10⁵年，兩者的測年范圍相差適中，能很好的消除侵蝕速率對結果的影響，在計算結果的處理上能夠給出可靠數(shù)據(jù)。

(5)本發(fā)明的方法簡單，市場前景廣闊，適合規(guī)?；瘧?。

附圖說明

圖1為本發(fā)明的埋藏等時線圖(x₁：T＝180000a，x₂：T＝130000a，x₃：T＝80000a，x₄：T＝30000a，x₅：T＝20000a)

圖2為本發(fā)明的侵蝕速率曲線圖(y₁：侵蝕速率為0cm·a^-1，y₂:侵蝕速率為0.1cm·a^-1，y₃:侵蝕速率為0.01cm·a^-1，y₄:侵蝕速率為0.001cm·a^-1，y₅:侵蝕速率為0.0001cm·a^-1)

圖3為本發(fā)明以暴露時間t為常數(shù)繪制的埋藏等時線圖(z₁:t＝1500000a，z₂：t＝1600000a，z₃:t＝2000000a，z₄:t＝15000000a，z₅:t＝652621.5983a)。

圖4是將圖1、圖2、圖3結合，生成一幅通過測量沉積地層某些礦物中就地產(chǎn)生的³⁶Cl/⁴¹Ca比值和³⁶Cl的濃度，帶入其中就可以獲得該地層的暴露年齡及埋藏年齡。

圖5為本發(fā)明的⁴¹Ca的制取流程圖。

圖6為本發(fā)明的³⁶Cl的制取流程圖。

圖7為本發(fā)明的⁴¹Ca/³⁶Cl和³⁶Cl的暴露與埋藏曲線的天坑測量點-A點。

圖8為本發(fā)明實施例中空白樣品的³⁶Cl測量圖譜(橫坐標表示離子總能量道數(shù)，縱坐標表示粒子在探測器E1極板上收集的能量道數(shù))。

圖9為本發(fā)明實施例中巖石樣品的³⁶Cl測量圖譜(橫坐標表示離子總能量道數(shù)，縱坐標表示粒子在探測器E1極板上收集的能量道數(shù))。

圖10為本發(fā)明實施例中空白樣品的⁴¹Ca測量圖譜(橫坐標表示離子總能量道數(shù)，縱坐標表示粒子在探測器E1極板上收集的能量道數(shù))。

圖11為本發(fā)明實施例中巖石樣品的⁴¹Ca測量圖譜(橫坐標表示離子總能量道數(shù)，縱坐標表示粒子在探測器E1極板上收集的能量道數(shù))。

具體實施方式

以下結合附圖對本發(fā)明的原理和特征進行描述，所舉實例只用于解釋本發(fā)明，并非用于限定本發(fā)明的范圍。

一種³⁶Cl與⁴¹Ca相結合的核素定年法，包括如下步驟：

(1)樣品的采集

在廣西天坑選擇體積≥1.5m×2.5m×2m、方解石含量≥75％的石灰?guī)r作為取樣點，取樣深度距離地表≤10cm，得到樣品。

(2)樣品的表面去污

2a.將步驟(1)得到的樣品，粉碎至0.5～1mm的粒徑后，放入錐形瓶中，用足量超純水充分振蕩后，去掉上層的漂浮物，再向錐形瓶中加入適量超純水，超聲清洗10min，用超純水漂洗、去除浮在上層的顆粒≥5次，重復超聲清洗≥3次，得到混合液A；

2b.在步驟2a得到的混合液A，緩慢加入適量8M的稀硝酸，立即振蕩至樣品完全溶解，然后蓋上蒸發(fā)皿，靜置30～60min直到不再有氣泡冒出，得到混合液B；

2c.將步驟2b得到的混合液B，超聲清洗10min，倒掉上層懸濁液，用超純水清洗≥5次；

2d.重復上述步驟2b和2c，直到步驟(1)得到的樣品的表面去除率≥10％，得到混合液C；

2e.將步驟2d得到的混合液C，超聲清洗10min，倒掉上層懸濁液，用超純水清洗≥5次，得到混合液D；

2f.將步驟2e得到的混合液D，靜置，倒掉上層清液，于110℃烘干2h后，稱重，并存放于聚丙烯塑料瓶中，得到表面去污后的樣品；

2g.所需巖石樣品的量取決于巖石中Cl的濃度、³⁶Cl的濃度，樣品中Cl含量越高，單位質(zhì)量巖石樣品得到的AgCl越多，引束時間越長；樣品中³⁶Cl含量越高，相同引出束流、相同傳輸效率情況下電離室得到的計數(shù)率越高，達到相同統(tǒng)計誤差所需的時間越短；

設巖石樣品質(zhì)量為M/g，³⁶Cl的濃度為M_36Cl/atom·g^-1，加速器離子源引出效率為η，總粒子傳輸效率為ε，則在管道終端的多陽極電離室中得到的計數(shù)率為n，實驗要求達到的統(tǒng)計誤差為ν，則有：

ν²·n·t＝1

M·M_36Cl·ε·η＝n·t

上兩式聯(lián)立可得：

$\mathrm{\&nu;}=\frac{1}{\sqrt{M\&CenterDot;M_{36Cl}\&CenterDot;\mathrm{\&epsiv;}\&CenterDot;\mathrm{\&eta;}}}$

實驗要求的統(tǒng)計誤差、以往實驗的傳輸效率以及樣品³⁶Cl含量的初步估計可以計算出需要的原始樣品最小量，由于實驗中不可能將樣品全部引出，而且離子源引出效率不可能為100％(實際為10^-2的量級)，實際取樣時應當比上述計算量大100倍左右，以保證達到預期的實驗效果(即具體巖石取樣量為100g左右)。

(3)Cl的化學制備，制取流程如圖5所示：

3a.在步驟(2)得到的表面去污后的樣品中，緩慢加入4M的稀硝酸，并保持反應溶液的pH 2～3，待上述表面去污后的樣品充分溶解后，過濾，收集過濾液，得到過濾液A；

3b.在步驟3a收集到的過濾液A中，加入過量的0.25M的AgNO₃，加熱1～2h后，黑暗中放置24h，得到過濾液B；

3c.將步驟3b得到的過濾液B，離心，去掉上層清液，用去離子水振蕩沖洗白色沉淀物≥5次后，再離心，去掉上層清液，得到白色沉淀物A；

3d.在步驟3c得到的白色沉淀物A中，加入適量的去離子水，再加入純度為99.999％的高純氨水至過量，保持pH值>10，充分攪拌，至上述白色沉淀物A全部溶解，得到溶液C；

3e.在步驟3d得到的溶液C中，加入飽和的Ba(NO₃)₂溶液，搖勻，溫水靜置過夜，保持反應溶液的pH>10，得到溶液D；

3f.將步驟3e得到的溶液D，過濾，去除沉淀，濾液保留；

3g.在步驟3f得到的濾液中，加入過量的純度為65％的高純濃硝酸溶液，保持反應溶液的pH<2，得到含有白色沉淀物B的溶液E，過濾得到白色沉淀物B；

3h.將步驟3g得到的白色沉淀物B，離心，沉淀保留，再用純度為99.9％的優(yōu)級純的乙醇和4M的稀硝酸漂洗上述沉淀物，得到沉淀物C；

3i.將步驟3h得到的沉淀物C用鋁箔密封，于100℃放置≥8h，稱重，儲存于棕色玻璃瓶中，即為化學制備得到的Cl樣品。

(4)Ca的化學制備，制取流程如圖6所示：

4a.在步驟(2)得到的表面去污后的樣品用瑪瑙研缽將石灰?guī)r樣品研成粉末，離心管中加入1L6mol/L的HCl溶液(分析純，北京化學試劑研究所)，充分混勻后靜置1h，3600r/min離心10min，將上清液移至另一離心管中(以除去不溶于HCl溶液的SiO₂和其它化合物)；

4b.向離心管緩慢加入氨水(優(yōu)級純，北京化學試劑研究所)至pH值為12.4，此時Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀完全析出(其中，F(xiàn)e(OH)₃完全析出時pH值為4.1，Al(OH)₃完全析出時pH值為5.2，Mg(OH)₂完全析出時pH值為12.4，20℃時飽和Ca(OH)₂水溶液的pH值為12.65，通常認為離子濃度小于10^-5即為完全沉淀)，靜置1h，3600r/min離心10min，將上清液移至另一離心管中；

4c.向該上清液中加入1L HNO₃溶液(分析純，北京化學試劑研究所，下同)酸化(加HNO₃的作用還有增加環(huán)境的氧化性，因為HF溶液是弱酸，普通環(huán)境下氟化不完全，增加環(huán)境的氧化性有助于提高氟化程度)，加去離子水稀釋至15mL，過001×8強酸性陽離子交換玻璃柱(內(nèi)徑6cm，樹脂粒徑為100-200目，樹脂層高8cm)，流速控制在1-1.5mL/min，先用15mL 0.8mol/L的HNO₃洗脫⁴¹K，再用4mol/L的HNO₃洗脫Ca²⁺，收集流出液于離心管中，加去離子水，制備成純化的Ca²⁺預處理液；

4d.二次氟化法制備CaF₂：在步驟4c得到的純化Ca²⁺預處理液中加入優(yōu)級純的HF溶液(北京化學試劑研究所)，生成白色不溶物，隔夜放置，3600r/min離心10min，用去離子水洗滌CaF₂沉淀兩次，在密封管式爐中進行一次氟化反應，100℃烘烤24h后置于干燥Ar氣中保存，得到一次氟化后的CaF₂；稱取50mg的上述一次氟化后的CaF₂，與200mg的NH₄HF₂均勻混合，在密封管式爐中進行二次氟化反應，稱重后于干燥Ar氣環(huán)境中保存，即得到二次氟化法制備的CaF₂。

(5)樣品中Cl及Ca的測量

將已知同位素豐度的標準樣品、步驟(3)得到的化學制備的Cl樣品、步驟(4)得到的化學制備的Ca樣品，按照⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl同位素豐度從低到高的順序，依次壓到銅靶錐中，然后在銅質(zhì)靶錐末端墊上純度為99.9％的高純銀粉，壓靶完畢后，壓好樣品的靶錐要避光單獨保存在小離心管中，接著采用加速器質(zhì)譜系統(tǒng)，得到樣品的⁴¹Ca和³⁶Cl含量，包括如下步驟：

5a.束流傳輸、傳輸狀態(tài)的確定：主要包括加速器測量中³⁷Cl和⁴¹Ca的束流傳輸、³⁶Cl和⁴¹Ca的模擬傳輸以及最終傳輸條件的確定；

5b.對△E-Q3D磁譜儀以及多陽極氣體探測器進行參數(shù)設置；

5c.△E-Q3D系統(tǒng)以及多陽極探測器對同量異位素³⁶S/³⁶Cl和⁴¹K/⁴¹Ca的鑒別；

通過束流歸一以及扣除本底干擾可得出，天然巖石樣品中⁴¹Ca/⁴⁰Ca的本底水平<8×10^-14。

(6)結果分析

將步驟(5)得到的樣品的⁴¹Ca/⁴⁰Ca(⁴¹Ca/⁴⁰Ca＝5.1×10^-13)和³⁶Cl/³⁵Cl(³⁶Cl/³⁵Cl＝3.41×10^-12)值，與標準樣品的⁴¹Ca/⁴⁰Ca(⁴¹Ca/⁴⁰Ca＝3×10^-11)和³⁶Cl/³⁵Cl(³⁶Cl/³⁵Cl＝4.47×10^-11)值進行對比，即可得到被測樣品中⁴¹Ca/⁴⁰Ca和³⁶Cl/³⁵Cl值的真實數(shù)值，再在已知同位素豐度的標準樣品中穩(wěn)定同位素量的情況下，通過測量樣品中的⁴¹Ca和³⁶Cl原子數(shù)含量值，即可得到樣品的⁴¹Ca(4.9×10⁶atoms/g)和³⁶Cl(5.3×10⁵atoms/g)的含量，即得到樣品的核素定年法。根據(jù)實驗結果，對天坑暴露年齡進行了計算，最終給出了天坑在不考慮侵蝕速率的情況下的暴露年齡：22±9ka。

圖7中，A點為實際測量點。

圖9中，可以直接從圖中讀出³⁶Cl的含量為5.3×10⁵atoms/g。

圖11中，可以直接從圖中讀出⁴¹Ca的含量為4.9×10⁶atoms/g。

結論：

由圖1可知，³⁶Cl的含量值相同，⁴¹Ca/³⁶Cl的含量值隨著埋藏年齡T的增大而減少；⁴¹Ca/³⁶Cl的含量值相同，³⁶Cl的含量值隨著埋藏年齡T的增大而減少。

由圖2可知，侵蝕速率越大，達到極限濃度(平衡濃度)所需的時間越短，反之侵蝕速率越小，樣品中³⁶Cl濃度達到極限(平衡濃度)所需的時間越長；在沒有侵蝕速率時，達到極限濃度的時間為無限長。

由圖3可知，暴露時間相同，⁴¹Ca/³⁶Cl的N值隨³⁶Cl的N值增大而增大；暴露時間越大，相應的³⁶Cl及⁴¹Ca/³⁶Cl的N值也越大。

圖4由圖1、2、3總結而來。

對比試驗

取深度為10m的深層巖石，作為空白樣品，其⁴¹Ca/⁴⁰Ca的含量低于8×10^-14，³⁶Cl/³⁵Cl的含量范圍在(1.48±1.45)×10^-14。從圖8、圖10中可以看出內(nèi)層樣品中的³⁶Cl、⁴¹Ca幾乎沒有，所以可以用巖石的表面樣品來測量暴露年齡。由此可見，本發(fā)明的方法，兩種核素都能用AMS實現(xiàn)，對樣本的測量可同步進行，操作簡便，工作效率高，測年精確度高，簡單可行，可以準確地測量出地質(zhì)巖石的暴露和埋藏年齡，對研究第四紀中更新世至晚更新世中期氣候演變和考古工作有重大意義。

以上所述僅為本發(fā)明的較佳實施例，并不用以限制本發(fā)明，凡在本發(fā)明的精神和原則之內(nèi)，所作的任何修改、等同替換、改進等，均應包含在本發(fā)明的保護范圍之內(nèi)。