本發(fā)明屬于環(huán)保技術領域，具體涉及一種快速測定水溶液中過硫酸鈉濃度的方法。

背景技術：
目前普通碘量法測過硫酸鈉濃度的實驗過程中直接加碘化鉀溶液，需要置于暗處反應3小時后才能進行滴定操作，實驗中耗時過長，效率較低。普通碘量法的原理與實驗步驟：（1）實驗原理過硫酸鈉可將碘化鉀中碘氧化，得碘單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉滴定單質(zhì)碘量，即可計算樣品中過硫酸鈉含量。公式如下：其中：Y—每升樣品中所含過硫酸鈉的質(zhì)量：g/L；M—過硫酸鈉的分子量：238.104c—硫代硫酸鈉標準溶液的濃度，mol/L；V—硫代硫酸鈉標準溶液滴定量，L；V0—所取過硫酸鈉樣品的體積，L。（2）所需溶液的配制0.01mol/L硫代硫酸鈉標準溶液（對實驗影響最大，定期標定或購買）；10%碘化鉀溶液：10g碘化鉀溶解于90g去離子水中；1%淀粉指示劑：1g可溶性淀粉溶于99g水中，加熱至沸騰且澄清，冷卻后加入0.125g苯甲酸防腐。（3）實驗步驟取適量樣品(0.2ml)于100ml錐形瓶中，加入40g去離子水作溶劑，搖勻，加入10ml碘化鉀溶液，蓋緊瓶塞（此時溶液變橙色），暗處放置3小時，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至淺黃色加入2-3滴淀粉指示劑（溶液變藍黑色），滴定至無色至終點。

技術實現(xiàn)要素：
本發(fā)明的目的在于提供一種減少耗時的快速測定水溶液中過硫酸鈉濃度的方法。本發(fā)明提出的快速測定水溶液中過硫酸鈉濃度的方法，具體實驗步驟如下：（1）配制溶液稱取13.3gKI，3.33gNaHCO3于100ml的去離子水中，攪拌直至溶解；稱取2.5gNa2S2O3，適量CHCl3于1L去離子水中，攪拌直至溶解；稱取2.452gK2Cr2O7于0.5L去離子水中，攪拌直至溶解，取3ml加27ml去離子水稀釋；（2）硫代硫酸鈉的標定硫代硫酸鈉溶液使用前需要進行標定；在100ml的錐形瓶中加入80ml去離子水中、1ml硫酸、10ml稀釋過的K2Cr2O7、1gKI；用硫代硫酸鈉進行滴定，直至溶液變?yōu)闇\黃色，加入少量淀粉使溶液變?yōu)樗{黑色，繼續(xù)滴定直至溶液澄清；計算：其中：N—硫代硫酸鈉標準溶液的濃度,mol/L；c—重鉻酸鉀的濃度，mol/L；V1—重鉻酸鉀的體積，L；V2—硫代硫酸鈉標準溶液的滴定量，L；（3）過硫酸鈉溶液的測定在100ml的錐形瓶中加入0.2ml過硫酸鈉、15mlKI和NaHCO3的混合液，放于暗處反應15~20分鐘；加入1ml乙酸，用硫代硫酸鈉進行滴定，直至溶液變?yōu)闇\黃色，加入少量淀粉使溶液變?yōu)樗{黑色，繼續(xù)滴定直至溶液澄清；計算：其中：Y—每升樣品中所含過硫酸鈉的質(zhì)量：g/L；N—硫代硫酸鈉標準溶液的濃度，mol/L；M—過硫酸鈉的分子量：238.104V—硫代硫酸鈉標準溶液滴定量，L；V0—所取過硫酸鈉樣品的體積，L。普通碘量法中是直接加碘化鉀溶液，本發(fā)明改變了實驗中加入的試劑，通過投加不同的試劑，改變反應發(fā)生的速度，提高反應的效率。具體實施方式利用本發(fā)明測定過硫酸鈉的濃度，首先配好實驗所需的溶液，標定硫代硫酸鈉的濃度，然后在100ml的錐形瓶中加入0.2ml過硫酸鈉，15mlKI和NaHCO3的混合液，放于暗處反應15~20分鐘，反應后，加入1ml乙酸，搖晃瓶子使其混合均勻，用硫代硫酸鈉進行滴定，直至溶液變?yōu)闇\黃色，加入少量淀粉，搖晃瓶子使其混合均勻，溶液變?yōu)樗{黑色，繼續(xù)滴定直至溶液澄清。下表為本發(fā)明測定過硫酸鈉溶液濃度的2個實例：實施例1表１:Na2S2O8濃度理論值表２:快速碘量法和普通碘量法測Na2S2O8濃度比較。實施例2表3:Na2S2O8濃度理論值表4:快速碘量法和普通碘量法測Na2S2O8濃度比較。這兩個實施例說明快速碘量法所測的過硫酸鈉濃度與理論值很接近，準確度很高，而且節(jié)約了近3個小時的實驗時間，提高了效率。