本發(fā)明屬于鉬火法冶金或化工領(lǐng)域，具體涉及一種堿性熔煉分解輝鉬礦的方法。

背景技術(shù)：

鉬是一種重要的戰(zhàn)略金屬資源。鉬冶煉的方法可以分為火法和濕法兩大類?；鸱üに囍饕ㄑ趸簾?、固硫焙燒。濕法工藝主要為氧化浸出，包括氧壓酸浸、氧壓堿浸和氧化劑直接浸出等。多膛爐氧化焙燒為目前輝鉬礦冶煉的主流工藝。多膛爐焙燒工藝處理能力大，自動化程度高，但是存在焙燒反應(yīng)時間長、產(chǎn)生大量低濃度的二氧化硫煙氣不易治理等問題。氧化浸出工藝對礦物適應(yīng)性較強，但是礦物中硫多以硫酸或硫酸鹽溶液進入水體中，不易治理，容易造成環(huán)境污染。石灰固硫焙燒過程無二氧化硫煙氣產(chǎn)出，礦物中硫以硫酸鈣形式產(chǎn)出，渣量大，價值低。隨著環(huán)保要求的加強，清潔生產(chǎn)是冶煉行業(yè)的重要發(fā)展方向。減少廢氣、廢水、廢渣排放，以及合理利用輝鉬礦中鉬、硫資源，成為鉬冶煉技術(shù)發(fā)展的重要方向。因此，需要開發(fā)一種新型清潔高效的輝鉬礦分解工藝。

技術(shù)實現(xiàn)要素：

針對現(xiàn)有技術(shù)存在的不足，本發(fā)明的目的是提供了一種堿性熔煉分解輝鉬礦的方法，減少工藝廢水、廢水、廢渣排放，以及合理利用輝鉬礦中鉬、硫資源。

具體步驟為：

（1）將50~200g輝鉬礦、80~250g溶劑和10~50g硫酸鹽混合均勻。

（2）將步驟（1）所得物置于熔煉爐中在溫度為400~1400℃，反應(yīng)0.2~3小時。

（3）將步驟（2）所得物以純水作為浸出劑，按照液固比L/S=10 mL/1 g 在溫度為20~90℃浸出1~3 小時，產(chǎn)物完全溶解，說明輝鉬礦完全被分解，然后分步結(jié)晶析出晶體。

所述熔劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鉀、碳酸鉀和碳酸氫鉀中的一種或多種。

所述硫酸鹽為硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈣中的一種。

本發(fā)明主要機理是：通過在高溫熔鹽體系下，氫氧化鈉或者其他堿和硫酸鹽的共同作用下，破壞輝鉬礦結(jié)構(gòu)選擇性將輝鉬礦轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉和硫化鈉。

與現(xiàn)有技術(shù)相比，本發(fā)明的有益效果是：過程流程短，反應(yīng)速度快，無含硫煙氣產(chǎn)出，鉬、硫分別以鉬酸鈉、硫化鈉或者鉬酸鉀、硫化鉀產(chǎn)出，附加值高；減少工藝廢水、廢水、廢渣排放，同時綜合利用了輝鉬礦中的鉬、硫資源。

附圖說明

圖1為本發(fā)明工藝流程圖。

具體實施方式

下面結(jié)合實施，對本發(fā)明作進一步描述，以下實施例旨在說明本發(fā)明而不是對發(fā)明的進一步限定。

實施例1:

將100g輝鉬礦精礦（MoS₂質(zhì)量百分比含量為95.66%）、120 g NaOH和20 g Na₂SO₄在溫度為1200℃熔煉2小時，然后倒出熔體，冷卻后得到產(chǎn)物，物相分析表明，產(chǎn)物中無MoS₂存在，體系存在物相為Na₂MoO₄、Na₂S。磨細產(chǎn)物至120目，以純水作為浸出劑，按照液固比L/S=10 mL/1 g 在溫度為50℃浸出2 小時，產(chǎn)物完全溶解，說明輝鉬礦完全被分解。

實施例2：

將50g輝鉬礦精礦（MoS₂質(zhì)量百分比含量為95.66%）、80 g NaOH和10 g Na₂SO₄在溫度為800℃熔煉1小時，然后倒出熔體，冷卻后得到產(chǎn)物，物相分析表明，產(chǎn)物中無MoS₂存在，體系存在物相為Na₂MoO₄、Na₂S。按照液固比L/S=10 mL/1 g 在溫度為90℃浸出1小時，產(chǎn)物完全溶解，說明輝鉬礦完全被分解。

實施例3：

將200g輝鉬礦精礦（MoS₂質(zhì)量百分比含量為95.66%）、250 g KOH和50 g K₂SO₄在溫度為900℃熔煉1.2 小時，然后倒出熔體，冷卻后得到產(chǎn)物，物相分析表明，產(chǎn)物中無MoS₂存在，體系存在物相為K₂MoO₄、K₂S。按照液固比L/S=10 mL/1 g 在溫度為20℃浸出3小時，產(chǎn)物完全溶解，說明輝鉬礦完全被分解。

盡管已經(jīng)結(jié)合示例性實施例詳細描述了本發(fā)明的方法， 但是本領(lǐng)域技術(shù)人員應(yīng)該明白， 在不脫離權(quán)利要求所限定的精神和范圍的情況下， 可以對實施例進行修改。